Question

15．海水中可提取多種化工原料，請(qǐng)按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽     B．金屬鈉     C．淡水     D．金屬鎂    E、碘單質(zhì)
（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl₂等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水制取Cl₂的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；從下列裝置（圖1）中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣b．
（4）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br^-→Br₂的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式為：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置（圖2）最合理的是d．
（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；
（2）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（3）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置；
（4）氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠置換溴；由于氯氣有毒，所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收；
（5）可以用于冷卻鎂蒸氣應(yīng)不能與鎂反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，都不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得；
故答案為：AC；
（2）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知反應(yīng)物為固體與液體加熱反應(yīng)，應(yīng)選擇裝置：b；
故答案為：b；
（4）氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴單質(zhì)，方程式：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯氣有毒，應(yīng)注意尾氣吸收，以防污染空氣，所以裝置d最合理；
故答案為：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；d；
（5）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl₂、N₂、空氣，不能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：Ar、H₂，
故答案為：CE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和海水提溴，明確氣體制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意發(fā)生裝置選擇的依據(jù)，題目難度不大．