Question

【題目】2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表 150 周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問(wèn)題。

Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

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(1)①在周期表中所處的位置為__________。

(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)寫(xiě)出③與⑥的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的分子的電子式__________。

(4)④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)工業(yè)制�、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/acfdc13eb6f940cc9d27a1505434c016.png]

(6)干燥管 D 的作用是__________。

(7)證明非金屬性：Cl>I。在 A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到 C 中溶液__________的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。

Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。

(9)請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是__________。

①在第八周期ⅡA 族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點(diǎn)高；④與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA 族 [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/ANSWER/4229c4c2a2064d51a714978cf1b2992a.png] [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/ANSWER/eef1e062edfc4323bc966a41d88c0007.png] 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ MgCl2(熔融)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/ANSWER/110017dcaea2468090c6980fb94f66aa.png]Mg+Cl2↑ 防止倒吸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 出現(xiàn)沉淀或渾濁 ③④

【解析】

I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質(zhì)推斷元素，然后結(jié)合元素周期律對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行解答。

II. (6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；

(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；

(8)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，結(jié)合物質(zhì)的溶解性分析解答；

III.結(jié)合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合金屬鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響及化學(xué)性質(zhì)的影響分析解答。

I.由于①⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則②號(hào)元素是N元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知①是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。

(1)①是C元素，原子核外電子排布是2、4，由于原子核外電子層數(shù)為其所處的周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，所以C元素在周期表中所處的位置為第二周期第IVA族。

(2)②是N元素，與②同族的第四周期元素是As，其原子核外有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/EXPLANATION/908125c71b924c908a85f1577365e2c8.png]。

(3)③的氫化物是H2O，⑥的簡(jiǎn)單氫化物是HCl，由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其沸點(diǎn)比一般的分子構(gòu)成的物質(zhì)高，所以二者沸點(diǎn)較高的分子是H2O，其電子式為[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/EXPLANATION/fcf0a59ba2e143708794664f93d8a635.png]。

(4)④是Na，金屬鈉非�；顫�，在常溫下與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

(5)⑤是Mg， 金屬Mg非�；顫姡�在工業(yè)上一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/EXPLANATION/ce03923c9f1544409d4d0a98b3439875.png]Mg+Cl2↑。

II.(6)在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)干燥管，既可以使氣體被充分溶解、反應(yīng)，同時(shí)也可以防止因溶解、反應(yīng)使導(dǎo)氣管中因氣體壓強(qiáng)減小而引起的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；

(7)KMnO4溶液檢驗(yàn)強(qiáng)的氧化性，可以將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2，將反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入C中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以觀察到C中溶液變藍(lán)；

(8)在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，將硝酸滴入B中，發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入C中，C中加澄清石灰水，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的CaCO3，因此觀察到 C 中溶液變渾濁；

III. (9)根據(jù)元素周期表各個(gè)周期排布的元素種類(lèi)數(shù)目可知，第七周期排滿，元素的原子序數(shù)為118號(hào)，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，則其位置為于第八周期第IIA族。

①根據(jù)上述分析可知120元素在第八周期ⅡA 族，①正確；

②120元素在第八周期ⅡA 族，由于原子最外層電子數(shù)等于其所在的主族序數(shù)，該元素原子核外最外層電子數(shù)是2，②正確；

③同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬鍵逐漸減弱，所以其熔點(diǎn)比鈣的熔點(diǎn)低，③錯(cuò)誤；

④由于120號(hào)元素的金屬性比Ca強(qiáng)，所以與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣劇烈，④錯(cuò)誤；

⑤120號(hào)元素金屬性很強(qiáng)，非�；顫�，容易與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，所以該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存，⑤正確；

⑥120號(hào)元素是活潑的金屬元素，O元素是活潑的非金屬元素，元素該元素的氧化物屬于離子化合物，⑥正確；

故不正確的序號(hào)是③④。