25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　 
C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　 D．pH =11氨水 

A

解析試題分析：鹽酸、NaHSO3溶液和氨水都抑制水電離，碳酸鈉促進水電離，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，pH =" 4" NaHSO3溶液中氫離子濃度是0.0001mol/L，pH=11的氨水中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，氫離子或氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以水電離程度最小的是鹽酸，選A。
考點：考查水的電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

則下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a 
C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 
D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于（　　）

A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )

A．一定生成弱酸 B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量 D．溶液的pH一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過多
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

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