【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2，則（ ）

A.ω1>2ω2，V>50

B.ω1<2ω2，V<50

C.ω1=2ω2，V<50

D.ω1>2ω2，V<50

【答案】A

【解析】

分析題給的4個選項(xiàng)可知，本題的目標(biāo)是要比較ω1與2ω2的大小、V與50mL的大小。

氨水的密度比水小，氨水的濃度越大，其密度越小，50g水的體積為50mL，所以50g氨水的體積大于50mL。由c1=2c2知，50g氨水加入到VmL水中后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，說明溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，所以V大于50mL。

由知，，，

因?yàn)?/span>c1=2c2，所以， 即，因?yàn)?/span>ρ2>ρ1，所以ω1>2ω2，故選A項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金材料在航海航天等工業(yè)有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其氧化劑是___________。

（2）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。

（3）步驟③需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，目的是__________________________________________。

（4）金屬鈦中�；煊猩倭挎V，提純時可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

（2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。

（3）充電時，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________。

(2)若要證明非金屬性；，則A中加濃鹽酸，B中加，（與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸，B中加，C中加________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動

C. 電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

（實(shí)驗(yàn)過程）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ.打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時間N2，關(guān)閉K1

——

Ⅱ.打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色， ；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III.5min后，打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4

三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：

（解釋及結(jié)論）

（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）步驟I中，通入N2的目的是___。

（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：___。

（4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括___（填序號）。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka＝1×10－6

B. b點(diǎn)時，c(B+)=c(A－)

C. c點(diǎn)時，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是

A. 在第10 min時，Z的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－l

C. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快

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同步練習(xí)冊答案