Question

請(qǐng)回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

BC

（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO₂
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.125

mol?L^-1?min^-1．
（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)	n（O2）	n（NO）	n （NO2）	v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正____v逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正____v逆

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

20

．
填寫表中空格：②

＜

，③

＞

（填＞或＜）

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡向右移動(dòng)可以提高反應(yīng)物一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，但是加入一氧化氮會(huì)導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率減��；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

來計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)和濃度熵之間的關(guān)系確定化學(xué)平衡的移動(dòng)方向以及正逆化學(xué)反應(yīng)速率的變化．

解答：解：（1）對(duì)于平衡：2NO+O₂?2NO₂ △H＜0
A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．等容下加入NO₂，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
E．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故E錯(cuò)誤；   
F．增加NO的量，會(huì)導(dǎo)致一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故F錯(cuò)誤；
故選：BC；
（2）設(shè)氧氣的消耗濃度是x，則
         2NO+O₂ ?2NO₂
初始濃度：0.5   1     0
變化濃度：2x    x     2x
平衡濃度：0.5-2x 1-x   2x
2（0.5-2x+1-x+2x）=2.25，解得x=0.375mol/L，所以用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.375mol/L

3min

=0.125mol/（L?min）
（3）①該溫度下的平衡常數(shù)K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

=

0．22

0．12×0.2

=20，
故答案為：20；
②此時(shí)反應(yīng)的濃度熵Qc=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

＞K，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大，
故答案為：＜；
③此時(shí)反應(yīng)的濃度熵Qc=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

＜K，所以平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)以及濃度熵規(guī)則來判斷化學(xué)反應(yīng)方向的知識(shí)，難度不大．