密閉容器中A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)速率分別為V1、V2、V3（單位：mol/L·s ），且V1、V2、V3之間有如下關(guān)系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，則此反應(yīng)表示為（  ）
A．3A+B 2CB．2A+2B 3CC．A+B CD．A+3B 2C
答案D
根據(jù)反應(yīng)速率之比求出化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)，若則用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（   ）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是（   ）。
A．增大壓強(qiáng)，增大，減小，所以平衡向右移動(dòng)
B．升高溫度，減小，增大，所以平衡向左移動(dòng)
C．使用還原鐵粉作催化劑，與以同樣倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)
D．降低溫度，增大，減小，所以平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為（   ）
A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（   ）
A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4I(s)  NH3(g) ＋ HI(g)
2HI(g)  H2(g) ＋ I2 (g)
2min后，測(cè)得c(H2) =" 0.5" mol·L－1，c(HI) =" 4" mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是（  ）
A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1D．5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是
A．選用適宜的催化劑B．采用高壓
C．采用高溫D．增大反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施不能使H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率增加的是                  （   ）
A．加熱B．加入MnO2
C．加水稀釋D．加入FeCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案