Question

以下示意圖與相對應的反應情況分析正確的是

A．圖1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．圖3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、發(fā)生的反應為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O、2KOH+CO2＝K2CO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2、K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3，當KOH完全反應后，碳酸鈣再和二氧化碳反應，生成碳酸鈣、消失碳酸鈣、和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀需要二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：2：1，所以其圖象應該是，故A錯誤；B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，圖像正確，B正確；C、向硫酸鋁鉀中滴入氫氧化鈉溶液時發(fā)生的離子方程式有Ba2++SO42-＝BaSO4↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設(shè)n（KAl（SO4）2）＝2mol，當n（Ba（OH）2）≤3mol，發(fā)生的反應為Ba2++SO42-＝BaSO4↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，沉淀的質(zhì)量為m（BaSO4）+m（Al（OH）3），鋁離子完全沉淀時，還剩n（SO42-）＝1mol；當3mol＜n（Ba（OH）2）≤4mol，發(fā)生的反應為Ba2++SO42-＝BaSO4、Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇減去溶解的氫氧化鋁的質(zhì)量，硫酸根離子完全沉淀時，鋁元素完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，生成的n（BaSO4），溶解的n（Al（OH）3）＝2mol，固體增加質(zhì)量＝233g/mol×1mol-78g/mol×2mol＝77g＞0，再繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，固體的質(zhì)量不變，所以其圖象為，故C錯誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后氫氧化鋁溶解，圖像錯誤，D錯誤，答案選B。

考點：考查離子反應圖像分析判斷