10．Cl2與I2在一定條件下發(fā)生反應：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，當把方程式配平后，氧化劑與還原劑之比為5：1．

分析 氧化還原反應中化合價升降一定相等，該反應中氯氣為氧化劑，碘單質(zhì)為還原劑，根據(jù)化合價變化列式計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：反應Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl中，Cl2中氯原子從而0價變?yōu)?1價被還原，Cl2為氧化劑，1mol氯氣反應化合價降低2mol；
I2的化合價從0價變?yōu)镠IO3中的+5價，化合價升高5價，HIO3為還原劑，1mol碘單質(zhì)完全反應化合價升高5×1mol×2=10mol，
氧化還原反應中化合價升降相等，設氯氣的物質(zhì)的量為x、碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為y，則2x=10y，整理可得：x：y=5：1，
所以該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，
故答案為：5：1．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的特征為解答關鍵，注意掌握配平氧化還原反應的方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4 和NH3 相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
①體積比1：1　②體積比17：16　 ③密度比16：17  ④密度比17：16．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是（　�。�
A．Ca2+的結構示意圖為B．CO2分子的比例模型示意圖：
C．水合鈉離子：D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鹽酸具有的化學性質(zhì)是（　　）
A．酸性B．酸性、氧化性
C．酸性、還原性D．酸性、氧化性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．3.6gNH4+中含2.2mol質(zhì)子，含2.0mole-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）工業(yè)上利用H2S和乙烯反應合成乙硫醇的反應及可能發(fā)生的副反應如下：
主反應：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反應：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
請寫出C2H5SH（g）在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為C2H5SC2H5（g）的熱化學方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3時，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO3負載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3載體上的
分散．）：

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉(zhuǎn)化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO3的適宜負載量為10wt%，當MoO3負載量（即質(zhì)量分數(shù)）過低時，乙烯的轉(zhuǎn)化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因為MoO3負載量低，在γ-Al2O3載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當MoO3負載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當提高H2S的比例，適當增加壓強，及時分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl為介質(zhì)，攪拌下C2H5SH、水、氯氣在29℃左右反應制得．反應的化學方程式為C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②電解C2H5SH的鹽酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，電極總反應為C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．則陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和MgCl2雜質(zhì)，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關問題：
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的NaOH溶液試劑，完全反應后，過濾，除去MgCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學反應方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的BaCl2溶液試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中Na2SO4雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應后，再進行蒸發(fā)操作，最后得到NaCl固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改變下列條件會使反應速率增大的是（　�。�
A．添加A物質(zhì)B．升高體系溫度C．及時分離出C物質(zhì)D．減少B物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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