Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 在一定條件下，0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂充分反應(yīng)，生成SO₃的分子數(shù)為0.2 N_A
• B． 1 L 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中陰離子的個(gè)數(shù)是0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A
• D． 常溫常壓下，2 g D₂O含有的質(zhì)子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
D．D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)D₂O含有10個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1mol O₂和0.2mol SO₂在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO₃的分子數(shù)小于0.2N_A ，故A錯(cuò)誤；
B.1L0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增大，陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，Vm未知，不能計(jì)算2.24 L 氯氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤
D.1個(gè)D₂O含有10個(gè)質(zhì)子，D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，常溫常壓下，2 g D₂O物質(zhì)的量為0.1mol，含有質(zhì)子數(shù)為1mol，即N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意碳酸根離子的水解，題目難度不大．