7．關(guān)于Na2CO3與NaHCO3說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體多
B．可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區(qū)別
C．等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量的等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，一般是Na2CO3產(chǎn)生CO2氣體快
D．NaHCO3中Na2CO3混有雜質(zhì)可以用加熱方法除去

分析 A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，可以據(jù)此解答；
B．澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3均生成沉淀；
C．根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判斷；
D．NaHCO3易分解，Na2CO3難分解．

解答 解：A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A正確；
B．Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，所以不能用澄清石灰水區(qū)別，也不能用氫氧化鈉溶液區(qū)別，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量的等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體快，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3易分解，Na2CO3難分解，NaHCO3中Na2CO3混有雜質(zhì)可以用加熱方法不能除去，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在90～110之間．且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，該化合物的化學(xué)式為SCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“8.12”天津港爆炸事故說明正確處理化學(xué)品安全事故至關(guān)重要．下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，不正確的是（　　）
A．不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用沙土撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA
C．6.4g CaC2固體中所含陰離子數(shù)為0.2NA
D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA個(gè)HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　　）
A．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．常溫下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
D．無色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把AgCl粉末分別放入下列溶液中，平衡時(shí)，所得c（Ag+）最小是（　�。�
A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2
（2）含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{3}$．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：
（1）D元素的名稱硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫出BA3的電子式，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導(dǎo)體材料，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存棕色瓶劑瓶，置于冷暗處，用化學(xué)方程式說明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
D．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

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