Question

17．下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• B． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液��；
B．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯離子濃度大于碘離子；
C．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，若其pH=b，則a＜b+1，故A錯誤
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯誤；
C．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以溶液中正確的粒子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中各離子濃度大小中的應用方法．