下列物質的空間構型是正四面體的是

A．

CO2

B．

NH3

C．

CH4

D．

P4

答案：CD
解析：

CO2分子是直線形的；NH3分子是三角錐形；CH4和P4均為正四面體，只是CH4中的C原子位于正四面體中央，而白磷分子(P4)中的P原子處于正四面體的頂點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?漳州二模）[化學---物質結構與性質]研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
．
（3）鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化學式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元．兩種晶體的基本結構單元中的原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學一-選修物質結構與性質]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2P軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F2+離子核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式
 
；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
；（用元素符號表示）
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點
 
；（填“高”或“低”）理由是
 
；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是
 
；是
 
分子；（填“極性”或“非極性”）
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為
 
；（a）中E原于配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的空間構型是正四面體的是(    )

A.CO2               B.NH3                  C.CH4                  D.P4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的空間構型是正四面體的是(    )

A.CO2               B.NH3                  

C.CH4               D.P4

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