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【題目】一定量的鐵、鋁合金與300mL 2mol/L硝酸完全反應生成3.36LNO(標況)和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則所加NaOH溶液的體積是（ ）

A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 無法計算

【答案】B

【解析】

硝酸的物質的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質的量為：=0.15mol，根據(jù)質量守恒以及反應后溶液的溶質為NaNO3進行計算。

硝酸的物質的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質的量為：=0.15mol，所以反應后的溶液中NO3－的物質的量為0.6mol－0.15mol=0.45mol，再向反應后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使鋁、鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則反應后溶液的溶質成分為NaNO3，由質量守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3－）=0.45mol，則所加 NaOH 溶液的體積V(NaOH)===0.15L=150mL，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗:

已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同，物質的量之比為1：1。請回答：

（1）X的化學式為___________。

（2）溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是___________________________。

（3）寫出利用流程圖中某種物質將紅棕色固體重新轉化為黑色固體的化學方程式:____________。

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【題目】下列說法中正確的是

A. 電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多

B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負性均依次增大

D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)

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A. 苯B. 甲烷C. 己烯D. 乙烷

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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）設計裝置D的目的是________。

（4）最后用某溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為_________________

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【題目】如圖所示為密閉容器中反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

D. 改變的條件是增大壓強

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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____（選填編號）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調節(jié)pH，以除去含鐵雜質，調節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是________；所得活性氧化鋅的純度為________（相對原子質量 O-16 Zn-65 ）。

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【題目】下列物質的電子式書寫正確的是 ( )

A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ②③⑤⑥⑦D. ①④⑧

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【題目】2004年4月15日，重慶某化工廠氯氣泄露并發(fā)生爆炸，爆炸現(xiàn)場彌漫著黃色煙霧，這起事故共造成7人喪生，并致使近15萬群眾緊急疏散。問題：

(1)爆炸現(xiàn)場彌漫的黃色煙霧，除氯氣外，形成霧的主要原因是Cl2與水反應，反應的化學方程式為___________________________________；形成煙的成分包含Cl2與Fe反應的產物___________，Cl2是一種有毒氣體，為消除毒氣，消防部門用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋，寫出Cl2與強堿溶液反應的離子方程式__________________________________。

(2)Cl2及其無機產品常用做消毒劑，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應生成了次氯酸，請寫出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學方程式：________________________________。

(3)用氯氣對飲用水消毒已經有百年的歷史，這種消毒的方法中氯氣會與水中的有機物發(fā)生氯代生成對人體有害的的氯代物，于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一種方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，該反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________；若生成1mol ClO2則轉移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

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