5．在實驗室，往盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液可以制得氫氧化鐵膠體；在常溫下，三氯化鐵溶于少量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列說法不正確的是（　�。�
A．三氯化鐵可用作凈水劑，是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性
B．氫氧化鐵膠粒直徑在10-9一10-7m之間
C．氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵膠體是化學(xué)變化，氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀是物理變化
D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵分子，分散劑是水

分析 A．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有較強吸附性，所以能夠凈水；
B．膠體粒子直徑介于1nM-100nm之間；
C．反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)變化，沒有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為物理變化；
D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，不存在氫氧化鐵分子．

解答 解：A．三氯化鐵可用作凈水劑，是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有較強吸附性，故A正確；
B．氫氧化鐵膠粒直徑為1-100納米，則氫氧化鐵膠粒直徑在10-9一10-7m之間，故B正確；
C．氯化鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體，屬于化學(xué)變化，而氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀屬于物理變化，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體屬于分散系，其中分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒，分散劑為水，溶液中不存在氫氧化鐵分子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了膠體的制備及性質(zhì)，題目難度不大，涉及膠體的性質(zhì)、分散系組成及判斷、物理變化與化學(xué)變化的判斷等知識，明確膠體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握分散系的分類及本質(zhì)區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是（　�。�
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色
B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無渾濁
C濃氨水生石灰AlCl3溶液無明顯現(xiàn)象
D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)．描述正確的是（　�。�
A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無白色沉淀的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．3g一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．6gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測
定某補血劑（1.500g）中鐵元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為3.36%．
（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2，實驗后沒有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．一段時間后，關(guān)閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0．lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（0H）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl   MgCl2    NH4ClB．H2O    Na2O   ? CO2
C．CaCl2 ?  NaOH   H2OD．NH3     H2O      CO2

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