5.在實驗室,往盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液可以制得氫氧化鐵膠體;在常溫下,三氯化鐵溶于少量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體,下列說法不正確的是( 。
A.三氯化鐵可用作凈水劑,是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性
B.氫氧化鐵膠粒直徑在10-9一10-7m之間
C.氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵膠體是化學(xué)變化,氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀是物理變化
D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵分子,分散劑是水

分析 A.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體具有較強吸附性,所以能夠凈水;
B.膠體粒子直徑介于1nM-100nm之間;
C.反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)變化,沒有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為物理變化;
D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒,不存在氫氧化鐵分子.

解答 解:A.三氯化鐵可用作凈水劑,是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體具有較強吸附性,故A正確;
B.氫氧化鐵膠粒直徑為1-100納米,則氫氧化鐵膠粒直徑在10-9一10-7m之間,故B正確;
C.氯化鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體,屬于化學(xué)變化,而氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀屬于物理變化,故C正確;
D.氫氧化鐵膠體屬于分散系,其中分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒,分散劑為水,溶液中不存在氫氧化鐵分子,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了膠體的制備及性質(zhì),題目難度不大,涉及膠體的性質(zhì)、分散系組成及判斷、物理變化與化學(xué)變化的判斷等知識,明確膠體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握分散系的分類及本質(zhì)區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用如圖所示裝置進行實驗,將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中對應(yīng)選項正確的是( 。
試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色
B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無渾濁
C濃氨水生石灰AlCl3溶液無明顯現(xiàn)象
D濃硝酸生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列現(xiàn)象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火花;③燃燒后得到白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì).描述正確的是( 。
A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組反應(yīng)中,最終的溶液中無白色沉淀的是( 。
A.AlCl3溶液中加入過量氨水B.Al2(SO43溶液中加入過量KOH溶液
C.MgCl2溶液中加入過量氨水D.MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.3g一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應(yīng)后,在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后,過氧化鈉增加的質(zhì)量為( 。
A.1.5gB.3gC.6gD.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下:

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是除去廢鐵屑表面的油污.
(2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
②降低FeSO4在水中的溶解度,減少FeSO4•7H2O的損耗.
(3)FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分,實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測
定某補血劑(1.500g)中鐵元素的含量.
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時,將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口;
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是c.
a.稀硝酸   b.稀鹽酸   c.稀硫酸   d.濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中.滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液,恰好變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不退色.滴定完畢,三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下.
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V(樣品)/mL20.0020.0020.00
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù))0.000.200.00
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù))15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為3.36%.
(4)某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2,實驗后沒有得到預(yù)期的白色沉淀,于是采用下列試劑(已煮沸除氧)和裝置進行實驗:

實驗開始打開止水夾C,目的是排除裝置中的空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵.一段時間后,關(guān)閉止水夾C,B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.用含0.lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(0H)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B.46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D.0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( 。
A.HCl   MgCl2    NH4ClB.H2O    Na2O   ? CO2
C.CaCl2 ?  NaOH   H2OD.NH3     H2O      CO2

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