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已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列說法正確的是
A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應的ΔH2＝+483．6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
D
由熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol可知，當生成2mol H2O(g)時放出483．6 kJ的熱量，而等量的H2O(g)所具有的能量高于等量的H2O(l)，故當生成2mol H2O(l)時放出的熱量高于483．6 kJ，即：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<－483．6 kJ/mol
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2>+483．6 kJ/mol，即|ΔH2|>|ΔH1|
另外熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的物質的量。
故答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）選擇以下物質填寫下列空白：
A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2
⑴．含非極性共價鍵的離子化合物：___________________；
⑵．既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：___________________；
⑶．晶體中存在氫鍵的是：___________________；
⑷．既含離子鍵也含極性鍵，同時還存在配位鍵的是：___________________；
⑸．晶體中，只含一種微粒間作用力的是：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列結論正確的是（   ）
A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反應①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應可自發(fā)進行
C．反應①中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為
________________________________________________。
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；
又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是               kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的AH不同
B．常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零
C．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
D．化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在該溫度時，取2mol N2和7 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B．500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H﹥0
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑。
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖一是根據反應Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向      移動（填“甲”或“乙”）。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        ；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為      L。
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3溶液，以下關系正確的是     。
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
我們跟蹤測定H2O的物質的量濃度，
如圖所示：

則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。
求800℃平衡時CO轉化為CO2的轉化率（寫出必要的計算過程）。

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