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【題目】下列物質中屬于非電解質的是(　　)

A. 硫酸鋇 B. 稀硫酸 C. 液氯 D. 氨氣

【答案】D

【解析】A.硫酸鋇溶于水的部分可以完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；

B.稀硫酸是硫酸和水形成的混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.液氯為單質，不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.氨氣是化合物，溶于水后和水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離，所以一水合氨是電解質，而氨氣自身不能電離，所以氨氣是非電解質，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中導電粒子的數目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是

A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數為16

C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ． （填字母）
a．容器內的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2 ． 該電池負極的電極反應式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是 ．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】打開汽水瓶蓋時逸出大量氣泡，氣泡的主要成分為

A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. b是陰離子交換膜，允許Na+通過

B. 從A口出來的是H2SO4溶液

C. 陰極反應式為 4OH--4e-=2H2O+O2↑

D. Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 氯水能漂白有色布條是因為Cl2具有漂白性

B. 可用單晶硅來制光導纖維

C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃燒，產物為FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；

（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為____；

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為___________；

（4）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為______ 。

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期

表中所處的周期數和族序數:____________________．

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