下列說法正確的是：

     A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8

     B．給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大

     C．pH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的c(H+)100倍

     D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，A與C可形成化學式為A2C，A2C2的化合物，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性，B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是                                         （     ）

A．離子半徑：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A與B形成的物質(zhì)，每個原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子只有BA3

C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性                            

D．B、C的簡單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


       鐵是人類應(yīng)用較早，當前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是：

     A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱

     B．用物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型

     C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性  

     D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是：

     A．負極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e— ==4OH-；

     B．負極反應(yīng)為：CH4+10OH- - 8e—==CO32—+7H2O

     C．放電時溶液中的陽離子向負極移動；

     D．隨放電的進行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

     A．－317.3 kJ/mol                   B．－379.3 kJ/mol

     C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋ 與  l mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。

步驟Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。   

（1）根據(jù)實驗步驟填空：

①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                          ；

②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)        （填“偏高”、“偏低”或 “無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積      。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)        。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          

   A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/ml

標準NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）

滴定前/ml

滴定后/ml

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.30

22.30

則消耗NaOH標準溶液的體積平均為        mL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)[b16] 上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

 


（1）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ▲           。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為             ▲           。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有___▲___。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為____▲_________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是____▲_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸

中一段時間,下列敘述正確的是(　　)

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生                  

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極                

C.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化             

D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙大                 

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