Question

【題目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律，請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R的名稱為______(填序號)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

Answer 1

【答案】 2 ⅤA ＜ ⅣA Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ C

【解析】本題考查位構(gòu)性，（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，N位于第二周期第VA族，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，即非金屬性：P>As，酸性H3AsO4<H3PO4；（2）可以放在IVA族，如碳元素，最高價(jià)是＋4價(jià)，最低價(jià)是－4價(jià)；（3）同周期從左向右原子半徑依次減小，第三周期原子半徑最小的金屬元素是Al，氫氧化鋁不溶于弱堿，即Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）電子層數(shù)等于周期數(shù)，R原子有4個電子層，即R位于第四周期，R的最高價(jià)氧化物是RO3，即R顯＋6價(jià)，R位于VIA族，故選項(xiàng)C正確。