Question

（2009?沈陽(yáng)一模）若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L水中含有的分子數(shù)約為62.2N_A

B．常溫下，5.6g鐵塊與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C．1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.5N_A

D．1mol H₂O₂含有極性共價(jià)鍵為N_A，含有非極性鍵為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度約為1g/mL進(jìn)行分析；
B、根據(jù)常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化分析；
C、碳酸鈉溶液碳酸根離子發(fā)生水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多；
D、雙氧水分子中含有兩個(gè)氧氫極性鍵和2個(gè)O-O非極性鍵．

解答：解：A、1.12L水的質(zhì)量約為1120g，物質(zhì)的量約為62.2mol，含有的分子數(shù)約為62.2N_A，故A正確；
B、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了鐵與濃硝酸的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，由于碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以陰陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5N_A，
故C錯(cuò)誤；
D、1mol雙氧水中含有2mol氫氧極性鍵和1mol O-O非極性鍵，含有極性共價(jià)鍵為2N_A，含有非極性鍵為1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化的情況，要求學(xué)生熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系．