分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是( )

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某合金2.25克與足量稀硝酸反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12升，則該合金可能為（　　）
A．鋅鐵B．鐵鋁C．鐵銅D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是：( ）

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ）

A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A．當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA

B．當(dāng)溶液中Na+為0.4 NA時(shí)，溶液中的Cl﹣為0.2 NA

C．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加7.1 g

D．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時(shí)，溶液中ClO﹣約為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．減少工業(yè)和生活廢棄物的排放并合理開發(fā)利用，近年來受到了人們的普遍關(guān)注．
I．利用工業(yè)廢水中的CO2制取甲醇，反應(yīng)為CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定條件下，在1L密閉容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（3）若反應(yīng)原料是來自煤的氣化，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃時(shí)，能發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反應(yīng)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L密閉容器中加入-定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此刻正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L．
（5）已知反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．圖中X表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減�。蝗绻鸛表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件．．
（6）強(qiáng)酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解CO2可轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖3所示．b為電源的正極．電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化
B．圖2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量（n）隨NaOH溶液體積（V）的變化
C．圖3表示T°C時(shí)，對于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05_mol/（L•min）．
Ⅱ（6分）將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．    
（2）前5min 內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05 mol/（L•min）．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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