（2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO
2通入飽和Na
2CO
3溶液制取NaHCO
3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（1）D中產(chǎn)生NaHCO
3的化學方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）
2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取樣液與BaCl
2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認為固體中存在NaHCO
3，其離子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．該小組認為不能確定是否存在Na
2CO
3，你認為該結(jié)論是否合理？
合理
合理
．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO
3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO
3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO
3，結(jié)合甲同學實驗，還應(yīng)補充的實驗是
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照
．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率
(殘留率=×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是
白色固體為NaHCO3
白色固體為NaHCO3
．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO
3）：n（Na
2CO
3）=
1.7
1.7
．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na
2CO
3溶液中通入過量CO
2制備NaHCO
3．
