【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知：

回答下列問(wèn)題：

(l)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________。

(2）由C 生成D 的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(4）由D 生成E 的化學(xué)方程式為_________。

(5)F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F 的結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng) ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

(6)寫(xiě)出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物的合成路線(xiàn)_______。

【答案】 羥基、醛基 加成反應(yīng) 6

【解析】(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、醛基；(2）由C與THF發(fā)生加成反應(yīng)生成D 的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(3) D上的—OH與X中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E,比較E與D可知：X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4）由D 生成E 的化學(xué)方程式為；(5) F 是D 的同分異構(gòu)體，①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明分子中有-COOH，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有酚羥基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，為酚羥基和-CH2CH2COOH或―CH（CH3）COOH，每種情形有鄰、間、對(duì)三種，共6種。（6）以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物的合成路線(xiàn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）W原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________。

（2）化合物X 2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。

（4）YW2中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫(xiě)一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（ ）

A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)③的平衡行數(shù)表達(dá)式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過(guò)量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是_________________。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為_______________。

②若滴定前溶液中的H2O2 沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2＋含量將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計(jì)算)。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Fe2＋

5. 8

8. 8

Zn2＋

5. 9

8. 9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①_______；②________；③過(guò)濾；④___________；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（ ）

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. AgClO3是氧化產(chǎn)物

B. 方程式的計(jì)量數(shù)依次為10,5,5,9,1,10,1

C. 反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e－時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2

D. 被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液

①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。

②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加水直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。

A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面

C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案