丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A．升華 B．蒸餾 C．過濾 D．分液

 

B

【解析】

試題分析：A、升華是指固態(tài)變?yōu)闅怏w的過程；B、水沸點(diǎn)為100°C，混合溶液沸點(diǎn)相差大于30 oC時(shí)可用蒸餾的方法進(jìn)行分離；C、分離的是固液混合物；D、分液是分離互補(bǔ)相容的液體，所以答案選B

考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三10月第二次階段考試試卷（解析版） 題型：選擇題

某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 （ ）

A．1:1B．1:2C．1: 3D．1:4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北黃岡蘄春縣第一高級(jí)中學(xué)高二下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C11H14O2有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3生成氣體。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ）

A． 12種 B． 39種 C． 36種 D． 13種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下物質(zhì)：①NH3 ②BaCO3固體 ③酒精 ④鹽酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶體 ⑦純醋酸

能導(dǎo)電的是 （填編號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的有 。

（2）9g H2O分子所含氫原子數(shù)與 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）所含氫原子數(shù)相等；

（3）同溫同壓下，0．6mol O2與9．6g O3的原子個(gè)數(shù)比為 ，體積比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0．5 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22．4 L

D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________（填序號(hào)）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________ + _________________________

上述反應(yīng)后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是

A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．CuSD．H2SiO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號(hào)）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（精確到千分位）

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號(hào)）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

一定條件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P,保持溫度和體積不變，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為9,試求

（1）平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為多少?

（2）平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為多少?

 

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