【題目】吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下:
已知:
①(易被氧化)
②+RCH2X+NaX
回答下列問(wèn)題:
(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為______________________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(3)從整個(gè)合成路線看,步驟A→B的目的是__________________________________________________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。
(5)非那西汀是一種解熱藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫(xiě)出以苯酚鈉、CH3CH2OH和(CH3CO)2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)__________________________。
【答案】取代反應(yīng) +(CH3CO)2O→+CH3COOH 保護(hù)氨基,防止被氯氣氧化
【解析】
(1)由B、C的結(jié)構(gòu)可知,B→C苯環(huán)上引入Cl原子,屬于取代反應(yīng);
(2)A→B反應(yīng)為氨基與乙酸酐的成肽反應(yīng);
(3)同時(shí)根據(jù)信息可知,苯胺()進(jìn)行氯化或溴化反應(yīng)都直接生成2,4,6-三鹵苯胺,很難使反應(yīng)停留在一氯代或一溴代的階段,A→B反應(yīng)目的是使反應(yīng)進(jìn)行一氯取代;
(4)比較D與吡咯芬的結(jié)構(gòu)可知,引入1個(gè)五元環(huán)和1個(gè)羧基,根據(jù)反應(yīng)條件,E→吡咯芬,使-CN轉(zhuǎn)化為-COOH,D→E引入五元環(huán),中的2個(gè)Cl原子與-NH2中的2個(gè)H原子組成HCl而脫去;
(5)合成非那西汀,可采用逆推法,苯環(huán)左側(cè)的肽鍵類(lèi)似于B物質(zhì),所以可得前一物質(zhì)必須有氨基。由信息①知氨基可以由硝基還原得到,而硝基可以發(fā)生硝化反應(yīng)得到。由信息②可知,苯環(huán)右側(cè)含氧乙基可由苯酚鈉和溴乙烷反應(yīng)得到,而溴乙烷可由乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)獲得。
(1)由B、C的結(jié)構(gòu)可知,B→C苯環(huán)上引入Cl原子,屬于取代反應(yīng);
(2)A→B反應(yīng)為氨基與乙酸酐的成肽反應(yīng),同時(shí)生成乙酸,反應(yīng)方程式為:;
(3)同時(shí)根據(jù)信息可知,苯胺()進(jìn)行氯化或溴化反應(yīng)都直接生成2,4,6-三鹵苯胺,很難使反應(yīng)停留在一氯代或一溴代的階段,A→B反應(yīng)目的是使反應(yīng)進(jìn)行一氯取代;
(4)比較D與吡咯芬的結(jié)構(gòu)可知,引入1個(gè)五元環(huán)和1個(gè)羧基,根據(jù)反應(yīng)條件,E→吡咯芬,使-CN轉(zhuǎn)化為-COOH,D→E引入五元環(huán),中的2個(gè)Cl原子與-NH2中的2個(gè)H原子組成HCl而脫去,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(5)根據(jù)信息可知,用苯酚鈉與CH3CH2Br反應(yīng),引入-OCH2CH3,再引入對(duì)位硝基,還原至氨基,再根據(jù)信息,-NH2與乙酸酐成肽反應(yīng),合成工業(yè)流程圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在碘元素:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒
B. 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色,則可說(shuō)明海帶中含有碘元素
D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移
C. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
(1)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含____個(gè)σ鍵,____個(gè)鍵。
(2)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_____;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量,得到配離子的化學(xué)式為_____,其中X與Ag+之間以_____鍵結(jié)合。
(3)氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響.的沸點(diǎn)_____。(填高或低)
(4)如圖是上述六種元素中的一種元素形成的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu):請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開(kāi)始時(shí),正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始
D. 2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有3種官能團(tuán)
B. 分枝酸的分子式為C10H10O6
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過(guò)四種(不考慮空間異構(gòu))
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 由該物質(zhì)生成1 mol C5H12需要2 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀鹽酸,溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.曲線a表示H2CO3的變化曲線
B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中
C.pH=11時(shí),c(HCO3-)>c(Cl-)
D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)為1.0×10-11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=9.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO- 在溶液中可以大量共存
B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù):CH3COONa <NaClO
C. 向濃度均為1.0×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液的pH=5
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