【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NA

C. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

D. 34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6g N2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
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A. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣B. I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

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B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微�？倲�(shù)為0.2NA

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