實(shí)驗(yàn)室需用98ml1.0mol/L硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標(biāo)簽如下圖）配制．實(shí)驗(yàn)儀器有：A．25ml量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．膠頭滴管G．50ml燒杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）______．
（2）所需濃硫酸的體積是______ml．
（3）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是______
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．
（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、10ml量筒、膠頭滴管、50ml燒杯、100ml容量瓶．
故選CEFGH．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
103ρw
M
=
103×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（3）A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變，所以無(wú)影響；
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低；
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（　�。�
A．
稱量		B．
溶解		C．
轉(zhuǎn)移		D．
定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取2.5mol/L的濃鹽酸體積為______mL，選用______mL容量瓶，除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有______、______、______等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌　⑥定容⑦搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）．
（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量?jī)x器有______，該儀器上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______（用序號(hào)填寫）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是______．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”填寫）?
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度______．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（　�。�
①燒瓶②燒杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤膠頭滴管⑥玻璃棒．
A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)開_____．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯______．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)需______gNa2CO3﹒10H2O晶體．
某同學(xué)欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會(huì)使實(shí)際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時(shí)俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某固體混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)．

已知?dú)怏w經(jīng)過(guò)堿石灰和濃硫酸時(shí)，二者質(zhì)量均增大，請(qǐng)回答：
（1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
（2）寫出生成H2的離子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學(xué)式）；固體混合物中不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

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