反應(yīng)  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=
1
K22
D．K1=
1
2
K2
反應(yīng)  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，
則相同溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為
1
k1
，
故反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)K2=(
1
k1
)
1
2
，故K1=
1
K22
，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
該反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
大于
大于
2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
則△H1△H2△H3之間的關(guān)系為：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代數(shù)式表示）
（4）H2和O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱a  kJ熱量，則反應(yīng)  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；丙、丁兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是（　�。�
甲 外界
條件		 實(shí)驗(yàn)
組別		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒溫
恒容		 I 1 3 0
Ⅱ 0 0 4
丙 外界
條件		 實(shí)驗(yàn)
組別		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒溫
恒容		 I 1 1 0
Ⅱ 0 0 2

乙 		外界
條件		 實(shí)驗(yàn)
組別		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒溫
恒壓		 I 1 3 0
Ⅱ 2 6 0
丁 外界
條件		 實(shí)驗(yàn)
組別		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒溫
恒壓		 I 1 2 0
Ⅱ 2 4 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H-H鍵的鍵能是436kJ?mol -1，I-I鍵的鍵能是151kJ?mol -1，H-I鍵的鍵能是299kJ?mol -1．則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I­2（g）2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（ 　 ）

A．若反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度不再發(fā)生變化說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)

B．體積、溫度不變，充入氦氣后，正，逆反應(yīng)速率將增大，化學(xué)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以提高HI的產(chǎn)率

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