Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　②計算　③溶解　④倒轉(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻，其正確的操作順序為_________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為___g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 500 mL容量瓶 27.4 20.0 查漏 ④⑤

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟排序，并選擇合適的儀器；

(2)托盤天平使用原則：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+砝碼質(zhì)量，依據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；

(3)容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水；

(4)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；

(2)圖中稱量方式是左碼右物，所稱物品質(zhì)量為砝碼-游碼，根據(jù)圖像，砝碼20、10共30g，游碼2.6g，所以燒杯質(zhì)量為10+20-2.6=27.4g；用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=1.0molL-1×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案為：27.4；20.0；

(3)容量瓶口部有塞子，使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水，故答案為：查漏；

(4)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①錯誤；

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故②錯誤；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液的物質(zhì)的量濃度不變，故③錯誤；

④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故④正確；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤正確；

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故⑥錯誤；

會引起濃度偏高的有④⑤，故答案為：④⑤。