Question

19．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH₄Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)（SO₄^2-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
（4）電解精煉銅時(shí)，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

Answer 1

分析 （1）氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)；
（2）堿性鋅錳電池的負(fù)極是Zn失電子生成Zn（OH）₂；
（3）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低，該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式與原電池正極反應(yīng)式相反；
（4）a為陰極，電解精煉時(shí)純銅接陰極；鋅銀紐扣電池在工作時(shí)，氧化銀中銀元素價(jià)態(tài)降低，被還原．

解答 解：（1）氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）₂，則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂，故答案為：Zn+2OH^--2eˉ=Zn（OH）₂；
（3）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式與原電池正極反應(yīng)式相反，電極反應(yīng)式為2H₂O+PbSO₄+2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)（SO₄^2-）濃度將變大，故答案為：變大；PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；
（4）a為陰極，電解精煉時(shí)純銅接陰極；鋅銀紐扣電池在工作時(shí)，氧化銀中銀元素價(jià)態(tài)降低，被還原，故答案為：純銅；氧化銀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)電源，注意原電池和電解池工作原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．