Question

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
①該反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

否

（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示（實(shí)線(xiàn)）．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.5

．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

升高溫度

，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

增大壓強(qiáng)

．
③下列措施中能使H₂轉(zhuǎn)化率增大的是

CD

．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大     C．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)    D．再充入3mol CO₂
（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱；
（2）①計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)；
②曲線(xiàn)I反應(yīng)速率增大，氫氣的平衡物質(zhì)的量較大，說(shuō)明氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，曲線(xiàn)Ⅱ反應(yīng)速率增大，氫氣的平衡物質(zhì)的量較小，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素判斷；
③使H₂轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱．

解答：解：（1）①由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
②催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，故答案為：否；
（2）①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）   3         4        0        0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   1         3        1        1
平衡（mol/L）   2         1        1        1
則k=

1×1

2×1

=0.5，
故答案為：0.5；
②曲線(xiàn)I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線(xiàn)I是升高溫度；
曲線(xiàn)Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)；
故答案為：升高溫度； 增大壓強(qiáng)；
③A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；    
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；    
C．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；   
 D．再充入3mol CO₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故答案為：CD；
（3）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律，將②×4-①可得CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=4×（-285.8kJ?mol^-1）-（-890.3kJ?mol^-1）=-252.9kJ?mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)平衡的移動(dòng)以及蓋斯定律的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．