8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32克氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子數(shù)為2NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：氧氣和臭氧都由O元素構(gòu)成，則n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，N（O）=2NA．
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下的密閉固定容積容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．混合氣體的分子數(shù)目D．混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用0.1mol/L的NaOH溶液取滴定0.1mol/L的鹽酸20mL，若滴定誤差為±0.1%，（指消耗NaOH的物質(zhì)的量相當(dāng)于HCl，不足和過(guò)量了0.1%），反應(yīng)完畢后，溶液的pH最接近的范圍是（　�。�
A．6.3-8.8B．4.3-9.7C．1.3-12.7D．3.3-10.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的MgCl2 稀釋到200mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，則阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{12}{a}$，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則1.7g OH-所含電子數(shù)為NA，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相同條件下，等體積的N02、N0分別與一定體積的氧氣混合，恰好能被水完全吸收轉(zhuǎn)化成硝酸．消耗氧氣的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)中，一些反應(yīng)可用下式表示．：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件省略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為紫紅色的金屬單質(zhì)，B為第三周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出可能的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳與濃硫酸．
（3）若A為有色氣體單質(zhì)C、D為兩種含有A元素的鹽，指出該反應(yīng)的一種重要用途：制備漂白粉．
（4）若D為有毒氣態(tài)單質(zhì)，A為某氫化物的濃溶液，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）若B為有毒氣態(tài)氧化物，C、D為兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．填表．
狀態(tài) 物質(zhì) 密度 1mol該物質(zhì)的質(zhì)量 1mol該物質(zhì)的體積 結(jié)論 
固態(tài) Fe 7.86g•cm-3（20℃） 
55.96g 		7.12 cm3 
Al 2.70g•cm-3（20℃） 27g 
10.00cm3 
液體H2O  0.998g•cm-3（20℃） 18g 
18.04cm3 
H2SO4 1.83g•cm-3（20℃）  
98.00g 		53.55cm3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下圖為一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥--復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬--硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）．

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中加入過(guò)量H2O2的目的是把溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：
（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

Ⅱ、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用．因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+．
（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用〔Fe（CN）6〕3-生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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