1.有機物Q的分子式為C10H12O3,屬于芳香族化合物,且有兩個取代基,一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體,且生成氣體體積比(同溫同壓)為1:1,分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種,則Q的結(jié)構(gòu)最多有( 。
A.19種B.10種C.16種D.12種

分析 有機物Q的分子式為C10H12O3,不飽和度Ω=$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,屬于芳香族化合物,一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體,且生成氣體體積比(同溫同壓)為1:1,說明分子中含有1個羥基、1個羧基,分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種,則苯環(huán)上有2個取代基,且為對位位置,以此解答該題.

解答 解:有機物Q的分子式為C10H12O3,不飽和度Ω=$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,屬于芳香族化合物,一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體,且生成氣體體積比(同溫同壓)為1:1,說明分子中含有1個羥基、1個羧基,分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種,則苯環(huán)上有2個取代基,且為對位位置,
可能的結(jié)構(gòu)有:如取代基為-OH和-C3H6COOH,則-COOH可取代-C3H7的H,有5種;
如取代基為HOCH2-和-C2H4COOH,則-COOH可取代-C2H5的H,有2種;
如取代基為HOCH2CH2-和-CH2COOH,則-OH可取代-C2H5的H,有2種;
如取代基為H-CH2CH2CH2OH和-COOH,則-OH可取代-C3H7的H,有5種;
如取代基為-CH3和-CH2CH2COOH,則-OH、-COOH可取代-CH3、-C2H5的H,有6種;
如取代基為-CH2CH3和-CH2COOH,則-OH可取代-CH3、-C2H5的H,有3種且存在對位,共19種.
故選A.

點評 本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目側(cè)重于位置異構(gòu)的考查,難度中等,答題時注意理清思路.

練習(xí)冊系列答案
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12.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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13.H2O在通電條件下會發(fā)生分解生成H2和O2.現(xiàn)有水1H218O在通電條件下發(fā)生分解,生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(  )
A.1:9B.1:36C.1:8D.8:9

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9.根據(jù)下列微;卮饐栴}(填序號):
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
(1)以上8種微粒共有6種核素,屬于5種元素.
(2)互為同位素的是①②③.
(3)質(zhì)量數(shù)相等的是④⑤,中子數(shù)相等的是④⑥.
(4)形成的水分子共有6種.

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16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用,工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺(S)共煮得到,裝置如圖1.已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.

Ⅰ.(1)步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱,則試劑甲為濃硫酸.
(2)步驟2:始終保持C中溶液呈堿性,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱.
①C中溶液須保持呈堿性,若呈酸性,則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓.(用離子方程式表示)
②裝置B、D的作用是吸收SO2,防止污染.
(3)步驟3:將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品.
Ⅱ.(4)利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3.所需儀器如圖2,按氣流方向連接各儀器,接口順序為:a→g,h→b,c→e,f→d.
(5)裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液.
(6)Na2S2O3還原性較強,工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(7)請設(shè)計簡單的實驗方案,證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入Ba(NO32溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再取上層清液(或過濾后取濾液),滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明Cl2被還原為了Cl-

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6.某些資料認(rèn)為NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng).某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮               
假設(shè)Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
(1)小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如圖1所示:
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),看見木條復(fù)燃.甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康,為達(dá)到實驗?zāi)康,在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣.
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃.得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確.NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3
(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化.
查閱資料:
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
丙同學(xué)用如圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng).
①在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是將裝置中的空氣排出.
②充分反應(yīng)后,取D裝置中產(chǎn)物少許,加入稀鹽酸,若觀察到產(chǎn)生無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象,則產(chǎn)物是亞硝酸鈉.
③F裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O.

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13.將大小相同、質(zhì)量相等的鎂條放入下列溶液中,反應(yīng)速率按由大到小順序排列正確的是      已知:醋酸的K a=1.8×10-5,亞硫酸的K a1=1.54×10-2.(  )
①2mol/L H2SO3                        ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體      ④2mol/L的鹽酸.
A.①③②④B.④①②③C.④①③②D.①④③②

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10.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是(  )
A.周期表中同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大
B.周期表中同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸增大
C.電負(fù)性越大,金屬性越強
D.電負(fù)性越小,非金屬性越強

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11.命名下列物質(zhì):
(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH322,5-二甲基-4-乙基庚烷
(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH332,2,4-三甲基-3-乙基戊烷
(3)2-甲基-2,4-己二烯.

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