【題目】2AB3C4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

Av(A) = 0.7mol·L1·S1 Bv(B) = 0.3 mol·L1·S1

Cv(C) = 0.8mol·L1·S1 Dv(D) = 1 mol·L1·S1

【答案】A

【解析】

試題分析:都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較,對于2A+B3C+4DA、υ(A)=0.7 mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故υ(D)=2υ(A)=1.4mol/(Ls),Bυ(B)=0.3mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(Ls)C、υ(C)=0.8mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故υ(D)=υ(C)=×0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls),D、υ(D)=1mol/(Ls),故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍,甲的原子半徑大于乙的原子半徑,下列說法正確是(  )

A. 甲、乙處于同一周期 B. 它們中有一種元素位于第ⅥA

C. 乙的最高價氧化物與甲的單質(zhì)不反應(yīng) D. 簡單甲離子的電子式為:Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.10 mol L-1水滴定10.00 mL a mol L-1鹽酸,溶液的pH水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法正確的是

A. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數(shù):N<Q

C. P 點氨水過量,c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物且常溫下與水反應(yīng)的是

A. MgOB. NaOHC. SiO2D. Na2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列有關(guān)說法中,正確的是

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增加 B. 溶液中Ca2+數(shù)目減少

C. 溶液中OH-濃度減少 D. 溶液中OH-濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是( )

A. 所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別

C. 有機(jī)化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

D. 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。 H2SSO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。

(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-)關(guān)系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+0.10 mol/L H2S,當(dāng)溶液pH=________時,Fe2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時,溶液中=____________。

【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13

(2) 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33。反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示。

①圖IIΔH____________ kJ/mol;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中A點降低,原因是_____________________________________________________ 。

②該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

LL1L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖III表示L一定時,SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是____________;L1、L2的大小關(guān)系為L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的鑒別方法(必要時可以加熱),不能達(dá)到目的的是(

A. 用銀氨溶液鑒別葡萄糖、甲酸、乙酸和乙醇溶液

B. 用碘水鑒別淀粉和纖維素

C. 用濃硝酸鑒別蠶絲和人造絲

D. 用氫氧化鈉溶液鑒別植物油、汽油和甘油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程)。

平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:

則該反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”),溫度為T1時,反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡,平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L,求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____mol·L-1·S-1,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

(2)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末,通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________

(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15,當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時,溶液中的值等于______。(取兩位有效數(shù)字)

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖所示。

由圖中信息可知:__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案