Question

（13分）下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（石蕊試液）、E（濃硫酸）、H（NaOH溶液）。

回答下列問題：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放濃鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈。裝置B中的現(xiàn)象是 ；裝置D中的現(xiàn)象是 ；

C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；G中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作 ；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 。

（4）熱的氯氣進(jìn)入H溶液中，不但有NaClO生成，還有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 。

Answer 1

（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）產(chǎn)生白色沉淀（1分）紫色石蕊試液先變紅，后褪色（2分）

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（2分）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（3）關(guān)閉Ⅰ處活塞（1分）Ⅰ處a瓶內(nèi)液面下降，b中液面上升（1分）

（4）11:3（2分）

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）裝置B中氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。裝置D中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液先變紅，次氯酸能使之褪色。裝置C中，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；G中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3。（3）移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，為了防止氯氣排到空氣中，所以選擇貯存氯氣，所以關(guān)閉Ⅰ處活塞，氯氣留在a中，可以看到Ⅰ處a瓶內(nèi)液面下降，b中液面上升。（4）假設(shè)生成次氯酸鈉1摩爾和氯酸鈉2摩爾，則轉(zhuǎn)移電子為11摩爾，則生成氯化鈉為11摩爾，所以做氧化劑的氯氣和做還原劑的氯氣的物質(zhì)的量為11:3。

考點(diǎn)：氯氣的制取的性質(zhì)。