Question

在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，所得溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、C=

  1000a

  22.4V

• B、已知常溫下，氨水的電離常數為Ka，則pH約等于14+lg

  cKa

  （氨水的濃度基本不變）
• C、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、上述溶液中再加入VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算

專題：

分析：A、根據c=

n

V

來計算；
B、根據溶液中C（OH^-）=C?Ka來計算；
C、根據物料守恒來分析；
D、加入VmL同濃度稀鹽酸，兩者完全反應得NH₄Cl溶液；

解答： 解：A、c=

n

V

=

aL 22.4L/mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故A正確；
B、溶液中C（OH^-）=C?Ka，C（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-14

C?Kw

，故pH=-lgC（OH^-）=14+lg

cKa

，故B正確；
C．所得VmL氨水與等濃度0.5VmL的鹽酸反應，生成的氯化銨與所剩氨水的物質的量之比為1：1，所有根據物料守恒，應有2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C錯誤；
D、加入VmL同濃度稀鹽酸，兩者完全反應得NH₄Cl溶液，溶液顯酸性，故有c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），而鹽類的單水解程度很小，故有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了物質的量濃度和pH的計算和鹽溶液中離子濃度的大小筆記以及物料守恒，難度不大．