Question

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃兩種鹽按物質的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，下列有關該混合溶液說法正確的是

1. A.
   溶液中c(CO₃^2-):c(HCO₃^-)＜1:2
2. B.
   溶液中c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
3. C.
   向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物質的量均會減少
4. D.
   將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

Answer 1

A
試題分析：A、由于CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，因此常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃兩種鹽按物質的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，則溶液中c(CO₃^2－):c(HCO₃^－)＜1:2，A正確；B、根據電荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)，根據物料守恒可知c(Na^＋)＝ [c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)]，解得c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(H⁺)－c(CO₃^2－)，B不正確；C、向混合液中滴加少量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，因此HCO₃^－的物質的量增加，C不正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，因此能將混合液蒸干，最終得到碳酸鈉，D不正確，答案選A。
考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較、碳酸氫鈉穩(wěn)定性判斷等