Question

9．（1）常溫常壓下，等質(zhì)量的NO₂和N₂O₄，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，密度之比為1：2．
（2）CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L．
（3）氫氣是一種清潔的可再生能源．某氫氧燃料電池（氫氣和氧氣反應(yīng)生成水）轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時消耗氧氣的物質(zhì)的量約為250mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）NO₂和N₂O₄的最簡式相同，都為“NO₂”，則等質(zhì)量的NO₂和N₂O₄，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，密度之比為1：2，
故答案為：2：1；1：1；1：2；
（2）ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{44g/mol}{22.4L/mol}$=1.96g/L，故答案為：1.96；
（3）n（H₂）=$\frac{1000g}{2g/mol}$=500mol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為氫氣的一半，為250mol，
故答案為：250mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、微粒數(shù)、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及分子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用，題目難度不大．