Question

實驗室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的濃硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為________mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制時的操作如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒緩緩倒入上述混合液中，并不斷攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；

D．_________________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（3）容量瓶使用前需________，瓶上標有________、________、________

（4）進行操作C前還需注意__________________，否則會使所配溶液的濃度_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1