Question

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY₄。試回答：

（1）、X的元素名稱為：       ；X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：                ；Y的元素符號是：     ；Y元素原子價層電子的電子排布圖是：                  。

（2）、若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY₄中X與Y之間的化學鍵為：

              （填“共價鍵”或“離子鍵” ）。

（3）、該化合物的孤電子對數(shù)為：      ；價層電子對數(shù)是：       ；空間構(gòu)型為：             ；中心原子的軌道雜化類型為：        ；該分子為：            （填“極性分子”或“非極性分子” ）。

（4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                。

（5）、該化合物的沸點與SiCl₄比較：           的沸點高（填化學式），原因是：

                                                                    。

 

Answer 1

（1） 鍺           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p²                    

          Cl           氯的價電子排布圖        （2）     共價鍵           

（3）   0          4         正四面體      sp³      非極性分子    

（4）  范德華力（分子間作用力 （5） GeCl₄  組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高

解析:第四周期分別為C  Si  Ge  Sn   Pb,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3為氯，形成GeCl₄