下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

B

解析試題分析：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，而有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確；A是氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)；C是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；D是分解反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，答案選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
點(diǎn)評：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，而置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過濾操作．
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①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學(xué)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西寶雞金臺高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2              B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3   

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2          D．2Fe(OH)3  Fe2O3 ＋3H2O  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋ FeCl2          B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2         D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

 

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