Question

0.1mol?L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大　　　　   ②c（NH₃?H₂O）增大       ③NH₄⁺數(shù)目增多
④c（OH^-）增大       　　⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)　　　　     ⑥

C(N H + 4 )

C(NH3?H2O)

增大．

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

Answer 1

分析：①加水促進(jìn)電離；②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₃?H₂O）減��；③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大；④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH^-）增大；⑤離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小．

解答：解：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₃?H₂O）減小，且溶液的體積變大，則c（NH₃?H₂O）減小，故②錯(cuò)誤；
③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，由N=n×N_A，則NH₄⁺數(shù)目增多，故③正確；
④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH^-）增大，但溶液的體積變大，則c（OH^-）減小，故④錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則

C(N H + 4 )

C(NH3?H2O)

增大，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查加水對(duì)氨水電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時(shí)溶液的體積增大來(lái)分析解答．