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0.03molCu完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是（　　）
A、30B、46C、50D、66
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：Cu-2e=Cu2+，0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.06mol，根據氧化還原反應規(guī)律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol電子，從兩個極端來考慮：（1）假設混合氣體為NO、NO2；（2）假設混合氣體是N2O4、NO2．據此計算平均相對分子質量，實際混合氣體的相對分子質量介于兩者之間．
解答： 解：假設一種情況為混合氣體中沒有N2O4時，設NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為0.05mol-x，根據電子得失守恒，銅失去的電子數等于NO3-得到的電子數，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物質的量為0.05mol-0.005mol=0.045mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為
30×0.005+46×0.045
0.005+0.045
=44.4；
同理，假設另一種情況為混合體中沒有NO時，設N2O4、NO2物質的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為
.
Mr
（NO2、N2O4）=46×
4
5
+92×
1
5
=55.2．
所以該混合氣體的平均相對分子質量應在44.4～55.2之間．
故選BC．
點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應的計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，利用極限法判斷相對分子質量的范圍是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中化學鍵如下：
（1）與金屬鈉反應時，鍵
 
斷裂．
（2）催化氧化為醛時，鍵
 
斷裂．
（3）寫出乙醇和金屬鎂反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下敘述：①人類活動使大氣中CO2的含量發(fā)生大幅度變化，是造成“溫室效應”的關鍵因素，而“溫室效應”將對氣體及人類生活產生影響；②CO2一般不屬于大氣污染物，但空氣中CO2含量超過6%可對人體產生致命的危險，試據此回答：減緩大氣中CO2大量增加的可能且有效的措施是（　�。�
A、立即減少煤和石油的燃燒
B、控制全球人口的急劇膨脹
C、植樹造林，保護森林
D、將煤和石油轉化為氣態(tài)燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車為期中含有氮的氧化物，它是城市空氣的污染源之一．汽車行駛時，由于點火化的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列的化學反應，其中有N2+O2
 放電 
.
 
2NO；2NO+O2=2NO2；這兩個反應都屬于（　　）
A、分解反應B、置換反應
C、化合反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種綠色能源．科學家們最新研制出利用太陽能產生的激光使海水分解得到氫氣的新技術，其中海水的分解可以表示為2H2O
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、該技術生產的氫氣只能用來提供熱能
B、水的分解不產生污染物
C、TiO2在反應中作催化劑
D、該技術可以將太陽能轉化為氫能

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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量．如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你認為下列分子中的共價鍵能量最大的是（　�。�
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體具有哪些獨特的性質？你知道在化學實驗室里是怎么制備的嗎？請完成下列問題．
（1）膠體和溶液都屬于分散系，下列關于膠體和溶液的敘述正確的是
 

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷
B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分解質微粒帶有電荷
C．通電后溶液中溶質微粒分別向兩極移動，膠體中分散質微粒向某一極移動
D．膠體是一種穩(wěn)定的分散系
（2）用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm=10-9m）的超細粉末微粒，然后可制得納米材料．下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數量級的是
 

A．溶液     B．懸濁液     C．膠體      D．乳濁液
（3）下列關于膠體的敘述中，不正確的是
 

A．向膠體中加入蔗糖溶液，產生聚沉現象
B．可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現象
C．用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過
D．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象
（4）下列事實與膠體性質無關的是
 

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
（5）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗膠體的制備．首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（6）設法讓一束可見光通過你所制得的膠體，檢驗你是否制得了膠體．除此之外，你認為還可以用什么方法判斷你的膠體制備是否成功？
（7）某同學在活動過程中，邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制出膠體，請你幫他分析其中的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4是常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產過程如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為：
 
．
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應的化學方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽極的電極反應方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學反應方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是
 
．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產生黑色沉淀，反應的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當pH=10時，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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