Question

把2.3g鈉放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．Cl-的濃度幾乎不變

B．溶液變渾濁

C．溶液中Al3+全部轉化為AlO   -2

D．溶液中存在最多的離子是Cl-

Answer 1

2.3g鈉的物質的量為

2.3g

23g/mol

=0.1mol，由反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氫氧化鈉0.1mol，AlCl₃的物質的量為0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.01mol：0.1mol=1：10，所以Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，
A、參加反應的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應，Cl^-的濃度幾乎不變，故A正確；
B、Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B錯誤；
C、Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部轉化為AlO₂^-，故C正確；
D、溶液中Na⁺為0.2mol，Cl^-為0.06mol，AlO₂^-為0.02mol，OH^-為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的離子是Na⁺，故D錯誤；
故選BD．