Question

實驗一：稱量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
實驗二：取“實驗一”配得的MgCl₂溶液25.0mL，稀釋到500mL．
（1）“實驗一”所得MgCl₂溶液的物質的量濃度為______，“實驗二”所得MgCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為______．
（2）以上兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為______．
（3）配制“實驗一”的溶液時，以下幾個步驟：①量��；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻．其正確操作順序為______（填序號）．
（4）“實驗二”中下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有______（填序號）．
①洗滌量取MgCl₂溶液的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液時，俯視刻度線；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
④未洗滌稀釋MgCl₂溶液時用過的燒杯和玻璃棒；
⑤定容時，俯視刻度線．

Answer 1

解：（1）9.5g MgCl₂ 的物質的量n===0.1mol，配成100mL溶液根據(jù)公式C===1mol/L；實驗二：取“實驗一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀釋到500mL，也就是將原溶液稀釋20倍，所以，此時MgCl₂的濃度為=0.05mol/L，所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為MgCl₂濃度的兩倍，0.1mol/L，
故答案為：1mol/L；0.1mol/L；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鎂倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，配成100mL溶液，實驗二：取“實驗一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀釋到500mL，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶，所以還需要100mL容量瓶、500mL容量瓶；玻璃棒，
故答案為：100mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液的基本步驟：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶存放等操作．據(jù)此可得配制“實驗一”的溶液正確操作順序，

故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）根據(jù)公式C=計算分析，不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
①洗滌量取MgCl₂溶液的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；量筒在設計時就考慮了不洗滌帶來的誤差，所以，洗滌量筒只能使配制的濃度偏大，故①正確；

②量取MgCl₂溶液時，俯視刻度線；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，能使配制的濃度偏小，故②錯誤；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；容量瓶中有少量水，轉移溶液前將容量瓶烘干，對溶質的物質的量、溶液的體積無影響，所以不會造成所配溶液濃度偏高，故③錯誤；
④未洗滌稀釋MgCl₂溶液時用過的燒杯和玻璃棒；溶質沒有全部轉移到容量瓶中，使配制的濃度偏小，故④錯誤；
⑤定容時，俯視刻度線．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故⑤正確；

故選①⑤；

分析：

（1）根據(jù)公式C=計算；
（2）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的基本步驟進行解答；
（4）根據(jù)公式C=計算分析不當操作對所配制溶液濃度偏高的原因；
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，根據(jù)實驗步驟分析是解答的關鍵，難度中等．