下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．僅用KSCN可以檢驗(yàn)Fe2+B．可以用NaOH溶液檢驗(yàn)Fe3+
C．通過(guò)化合反應(yīng)可以得到Fe(OH)3D．通過(guò)化合反應(yīng)可以得到FeCl2
A

試題分析：A、KSCN溶液與氯化亞鐵混合沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要檢驗(yàn)亞鐵離子，還需要氧化劑例如氯氣等，A不正確；B、氫氧化鈉溶液與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，可以檢驗(yàn)鐵離子，B正確；C、氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，C正確；D、氯化鐵與鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，D正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3＋，用離子方程式說(shuō)明原因：______________________________________。
（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛(ài)迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類(lèi)型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)從澳大利亞進(jìn)口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：
C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%
（1）稱(chēng)取100.000g A經(jīng)過(guò)一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學(xué)式為         。
（2）磷肥的肥效以相當(dāng)含P2O5多少來(lái)表示。煉鋼時(shí)，P元素形成爐渣Ca3(PO4)2，后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過(guò)磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質(zhì)］。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.25%，則含P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是           %。
（3）錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車(chē)車(chē)輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設(shè)鐵無(wú)損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補(bǔ)充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
 
FeO
Fe2O3
CaO
煙塵煅燒前（%）
86.40
4.00
9.60
 
為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.92%（金屬元素?zé)o損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質(zhì)組成，則鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
A．稀鹽酸 B．KSCN溶液C．氯水D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某研究小組開(kāi)展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是（　�。�
A．FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HClB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答下列的問(wèn)題。
鐵在周期表中的位置是_______
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       ；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問(wèn)題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)下表空白：
 
①
②
③
④
溶液中的金屬離子
 
Fe2+
 
 
殘留固體成分
Fe、Pt
 
Pt
Pt
 
②當(dāng)x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mLNO。
則a =          ，b =             ，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng)：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
該反應(yīng)中被氧化的元素是      ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu     mol。  
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法，并說(shuō)明理由：                      
                                                  。
②有同學(xué)認(rèn)為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，你認(rèn)為上述說(shuō)法       （填“正確”或“不正確”），原因是                               
                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見(jiàn)溶液呈血紅色。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)。
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
②“還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________
__________________________。
__________________
__________________
_________________。
乙同學(xué)的觀點(diǎn)____________
(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案