Question

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．
請回答：
（1）此反應中，氧化劑是

YO₃^-

；Y元素原子的最外層電子數(shù)是

7

．
（2）請表示此反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．

Answer 1

分析：（1）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價；
（2）氧化還原反應中，化合價降低值=化合價升高值=反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答：解：（1）在反應YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O中，Y元素的化合價降低，所以Y所在的反應物YO₃^-是氧化劑，在YO₃^-中Y元素的化合價是+5價，Y的最低化合價為-1價，說明Y得1個電子達到飽和，最外層應有7個電子，
故答案為：YO₃^-，7；
（2）此反應中Y元素化合價降低，的電子，S元素化合價升高，失去電子，化合價降低值=化合價升高值=反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，
故答案為：．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的有關概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．