4．己知：H2SO4═2H++SO42-，試分別寫出少量與足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式．

分析 在書寫與量有關(guān)的離子方程式時(shí)，設(shè)量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)需要來確定所消耗的過量物質(zhì)中的離子種類和數(shù)量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）當(dāng)NaHSO4少量時(shí)，設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則含1molH+和1molSO42-，能消耗1molHCO3-和1molBa2+，故離子方程式為：H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓；
（2）當(dāng)NaHSO4足量時(shí)，Ba（HCO3）2少量，設(shè)Ba（HCO3）2的物質(zhì)的量為1mol，則含1molBa2+和2molHCO3-，能消耗1molSO42-和2molH+，故離子方程式為：2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓；
答：當(dāng)NaHSO4少量時(shí)，離子方程式為：H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓；
當(dāng)NaHSO4足量時(shí)，離子方程式為：2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了與量有關(guān)的離子方程式的書寫，注意方法的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得B的濃度為0.02mol•L-1．
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64；
（2）若反應(yīng)開始時(shí)A和B的物質(zhì)的量均為2mol，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某工廠將乙烯氧化生成乙醛的過程設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極是負(fù)極，b極是正極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
C．當(dāng)有0.1molO2反應(yīng)時(shí)，會(huì)有0.4molH+遷移
D．電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于SO2的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知AgCl和AgBr都難溶解，現(xiàn)有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（　　）
A．CO2中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中
B．從溴水中提取溴，用酒精萃取分液
C．用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精
D．從較稀的KNO3溶液中得到KNO3晶體，可先對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積一定都約為22.4 L/mol
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

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