Question

5．常溫下，現(xiàn)向50mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 圖中b、c、d、三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
• C． b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH₃•H₂O的電離程度逐漸減小
• D． pH=7時(shí)，溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 向50mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05mol•L^-1 NaOH溶液的過(guò)程中，首先發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，b點(diǎn)銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，b點(diǎn)后再加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，pH=7時(shí)，銨根離子水解程度與一水合氨電離程度相同，據(jù)電荷守恒分析D，據(jù)此解答．

解答 解：A、b點(diǎn)溶液為相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄混合溶液，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，b點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，圖中b、c、d、三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)后再加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，NH₃•H₂O濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法以及弱電解質(zhì)的濃度越小電離程度越大．