【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下:
已知:
①+HCN
②B不能發(fā)生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題:
(1)A與B反應的化學方程式為________________。
(2)B→D的反應類型為____,E的結(jié)構簡式為________。
(3)F的結(jié)構簡式為____________。
(4)C的同分異構體中含有萘環(huán)()結(jié)構,萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構簡式)。
(5)A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸:
AGHI
反應條件1為________;反應條件2為______;反應條件3所選擇的試劑為____;I的結(jié)構簡式為____。
【答案】 2++H2O 加成反應 8 或 H2,Ni,加熱加壓 O2,Cu,△ HCN
【解析】根據(jù)分子式知,A為,B中不飽和度==1,B不能發(fā)生銀鏡反應,則B為CH3COCH3,根據(jù)信息③知,C中含酚羥基、且有4種氫原子,結(jié)合F結(jié)構簡式知,C結(jié)構簡式為,根據(jù)信息①知,D結(jié)構簡式為(CH3)2C(OH)CN,根據(jù)信息④知,E結(jié)構簡式為CH2=C(CH3)COOH,根據(jù)信息⑤知,1 mol F最多可與4 mol NaOH反應,則F為。
(1)A為,B為CH3COCH3,A和B反應方程式為2++H2O,故答案為:2++H2O;
(2)通過以上分析知,B發(fā)生加成反應生成D,E結(jié)構簡式為CH2=C(CH3)COOH,
故答案為:加成反應;CH2=C(CH3)COOH;
(3)F的結(jié)構簡式為,故答案為:;
(4)C結(jié)構簡式為,C的同分異構體中含有萘環(huán)()結(jié)構,萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基,萘環(huán)上氫原子種類為2種,如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3,有兩種同分異構體;如果取代基為-OOCCH2CH(CH3)2,有兩種同分異構體,如果取代基為-OOCCH(CH3)CH2CH3,有兩種同分異構體,如果取代基為-OOCC(CH3)3有兩種同分異構體,所以符合條件的一共8種;其中核磁共振氫譜有8組峰的是或,故答案為:8;或;
(5)有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸,根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知,要合成,可以首先合成,由水解即可得到,因此需要先合成環(huán)己酮,合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇,環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮,因此合成方法為:苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇,所以G為環(huán)己醇,環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮,則H為環(huán)己酮,環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應生成,所以I為,I水解生成環(huán)己烯甲酸,所以反應條件1為H2,催化劑,加熱,反應條件2為氧氣/Cu、加熱,反應條件3為HCN,I的結(jié)構簡式為,故答案為:H2,催化劑,加熱;O2,Cu,△;HCN; 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進行以下反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始時加入1molH2和2molI2(g),當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是( )
A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)
C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主)制取草酸鎳(NiC2O4).再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。(已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。)工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____;加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0,其目的為______。
(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,設溶液體積不變,使濾液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11)
(3)草酸鎳高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為____。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3,用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池,放電時,Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是____。
(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
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【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請據(jù)圖回答下列問題:
(1)圖中A代表的元素是(用元素符號填寫)_______________。圖中X是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
(2)Ⅴ在動物、植物細胞均含有,是生物體內(nèi)理想的儲能物質(zhì),則Ⅴ是_______________。
(3)物質(zhì)P是_______________,其結(jié)構通式為______________________________;若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該Ⅳ分子的相對分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析,該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個氨基和_____個羧基。
(4)生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的,可以通過___________________________對細胞進行染色,染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色,Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。
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【題目】下列反應從原理上不可以設計成原電池的是
①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2
A.①②B.①②③C.①②④D.②③④
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【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣,請回答:
(1)它們的體積由大到小的順序為___________________(填寫序號,下同);
(2)質(zhì)量由大到小的順序為______________________,
(3)密度由大到小的順序為______________________。
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【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. HNO2的電離方程式為HNO2===NO+H+
B. a點H2O電離出的c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1
C. b點溶液中離子濃度大小關系為c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. X值等于20
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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