【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液存在水解平衡

B

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

X溶液中一定含有Fe2+

C

檢驗(yàn)食鹽是否加碘（ KIO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)

試紙不變藍(lán)

該食鹽不含有KIO3

D

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液

均有沉淀生成

蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；

B．溶液中無(wú)Fe2+，含Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2 SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。

(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．

①Ni原子的價(jià)電子排布式是_____。

②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附的數(shù)目為_____。

(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為N1.5O)。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。

①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_____。

(3)科學(xué)家把NaN和NO在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是_____，其中心原子N的雜化方式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以重晶石(BaSO4為主，含有鈣等雜質(zhì))為原料，可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇：

溫度為1173K～1473K時(shí)回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

(1)煤粉的主要作用是______________。

(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過量空氣，則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。

(3)用 90～95℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時(shí)無(wú)氣體生成，此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣，其中________可以在碳化過程得到重新利用；硫化鋇黑灰熱水浸取，保溫后熱過濾除去的殘?jiān)部稍谄渌I(yè)生產(chǎn)中再利用，如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。

(5)為了得到純凈的BaCO3，省略的操作是_____________________。

(6)已知反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同學(xué)利用該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時(shí)，工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年12月以來(lái)，我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國(guó)政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點(diǎn)溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點(diǎn)溶液pH =5，則H2A的Ka2數(shù)量級(jí)為104

D. V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案